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【題目】以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

【答案】C

【解析】鐵為陽極，則Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的Fe2＋與溶液中的OH－反應生成Fe(OH)2，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不穩定，被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，所以得到2 mol Fe(OH)3沉淀時，共消耗水的物質的量為5 mol，即選C。

練習冊系列答案

湘教考苑高中學業水平考試模擬試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________（用編號填入）

過濾 b.冷卻 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。

測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下，完成下列填空：

（3）計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________

（4）下列操作會導致結果偏高的是______________（選填編號）

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產物，一種是單質C、另一種是原子個數比為1：l 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。

（3）反應V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_____________（填序號）。

a．容器內固體質量保持不變

b．容器中氣體壓強保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。