【題目】區分晶體和非晶體的最科學的方法是
A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮
C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
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【題目】下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是( )
A. 元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化
B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質
C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區
D. 元素周期表中最外層電子數<2的元素一定是金屬元素
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為
和
，Y+和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A．原子的最外層電子數：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z
C．離子半徑：> Y+> D．原子序數：X>Y>Z
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【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：
已知：
① 鎢酸酸性很弱，難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。
調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。
檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中
等于_________________
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是
①C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
A．② B．①② C．①③ D．②③
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【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是
A．晶體一定比非晶體的熔點高
B．晶體有自范性但排列無序
C．非晶體無自范性而且排列無序
D．固體SiO2一定是晶體
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【題目】【百強�！�2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子(H+)能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③據上表數據，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系 。
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