【題目】下列說法中，不正確的是
A. 催化劑能夠改變化學反應途徑
B. 升高溫度增大了活化分子百分數
C. 具有較高能量的反應物分子稱為活化分子
D. 對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能提高活化分子的濃度
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數量級的是( )
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
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【題目】在一定條件下CO2和H2可發生反應：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有__________。
A．加壓 B．升溫
C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數為25%，則CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉化率為_________。
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【題目】化學反應速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（ ）
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發生反應：N2＋3H2
2NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200 ℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖。下列說法中，錯誤的是
A．電池工作時，質子向電池的正極遷移
B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極
C．a極上發生的電極反應是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋
D．b極上發生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－=2H2O
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【題目】燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是
A．負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-
C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
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