Question

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發生反應：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：固定體積的密閉容器，反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則極限轉化為生成物時，生成物的物質的量相同，即起始時充入NH3的物質的量為20mol，依據

N2+3H22NH3

開始(mol) 10 30 0

轉化(mol) 8 24 16

平衡(mol) 2 6 16

可知第二次達到化學平衡時剩余NH316mol，參加反應的NH3為：20mol-16mol=4mol，

則NH3的轉化率為：4mol/20mol×100%=20%。即選項B正確。故選B。