Question

（15分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                                   。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                           

                                                                     。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                                      。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據是：                                           ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）          ％（保留小數點后兩位）。

 

Answer 1

【答案】

(每空3分，共15分)

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃ ==2NaAlO₂ + CO₂

（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO₃^2－和AlO₂^－

（3）2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O

（4）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，并在半分鐘內顏色不再改變

② 94.08

【解析】