Question

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據是：                 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）             。

Answer 1

（1）     Al₂O₃ + Na₂CO₃ ===2NaAlO₂ + CO₂      

（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO₃^2－和AlO₂^－ 

（3）     2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O   

（4）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去；       ②     94.08%  

解析:

略