【題目】硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 對該反應體系加熱
B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸法。
（1）利用純堿溶液吸收NO、NO2，發生的反應共生成兩種鹽，請寫出有關氧化還原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無毒無害的物質。
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式：__________________________
（3）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應,在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有__________（填字母序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．升高溫度 d．增加CO的濃度
②壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到20 min達到平衡狀態，容器的體積為4 L，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)＝_______，該溫度下平衡常數Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字）。
③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。
Ⅲ. 電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
（4）N極的電極反應式為________。
（5）在25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.1mol·L－1的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含a的代數式表示NH4NO3的水解常數Kh＝_____________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋Ba2＋
BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O
C. NaClO與HI溶液反應：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－
D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋
Cl2↑＋Mg
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【題目】芯片是中美經貿摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取（反應條件略），下列說法錯誤的是：
A. 反應①、③均為置換反應
B. SiCl4中Si的化合價為+4
C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導電性
D. 硅原子的核電荷數為14
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
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【題目】氮、磷及其化合物在工農業生產中都有重要用逾。
（1）基態磷原子價電子排布的軌道表示式為_____。
（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____。
（3）一種食品添加劑NaNO2中NO2﹣中心原子的雜化類型是_____，與NO2﹣互為等電子體的分子的化學式為_____（寫1種）
（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是_____。
（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構型是_____，三溴化硼鍵角是_____。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，磷原子的配位數為是_____，該結構中有一個配位健，提供空軌道的原子是_____；已知該晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體的密度為_____gcm﹣3。
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