【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是( )
A. 密度比空氣小
B. 是無色無味的氣體
C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
D. 某生產硫酸廠區紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 蘇打NaHCO3 B. 膽礬CuSO4·5H2O C. 水煤氣CO2 D. 生石灰Ca(OH)2
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【題目】普通干電池負極的電極反應式是（ ）
A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.Zn2++2e﹣=Zn
C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D.2H++2e﹣=H2↑
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【題目】分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（ ）
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是 ( )
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D．等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
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【題目】完成下列各題．
(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的OH-個數：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②．
(3)NaCN遇水可產生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為_______________________。
(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應發生在 (填陰極或陽極)，該電極反應式是 。
(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。
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【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性：
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式： 。
（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同 （填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學方程式為 。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為 。
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量 （填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 | B．稀鹽酸 | C．稀硝酸 | D．氯化鈣 |
（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y:X=4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且兩種沉淀物質量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式: 。
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【題目】25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列敘述中正確的是( )
A．用pH試紙測得溶液pH＜7
B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH變小
C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度的關系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)
D．若氯水久置pH會逐漸增大
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