【題目】某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是 ( )
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D．等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
【答案】D
【解析】
試題分析：A．某有機物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機物可能是單烯烴或環丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B．如果是環丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C．該物質可能是環丁烷(無甲基)、1-甲基環丙烷(一個甲基)、1-丁烯(一個甲基)或2-丁烯(2個甲基)，所以分子結構中甲基的數目可能是0、1、2，故C正確；D．設烴的化學式為CxHy，等質量的烴耗氧量=
，根據式子知，如果y/x越大相同質量時耗氧量就越多，所以等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故D錯誤；故選D。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)
(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：
腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數據計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
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【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
(1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。
(3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A．由乙炔通過取代反應制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應
D．等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____ _____ _。
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【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是( )
A. 密度比空氣小
B. 是無色無味的氣體
C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
D. 某生產硫酸廠區紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2
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【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結合有關平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：
A
________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為___。
（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發生反應，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體 | 若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃 | SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生的化學反應方程式為①____ |
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃 | SO2與Na2O2反應有O2生成，發生的化學反應為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F中。 | E中②__________ | E中反應的離子方程式③________ |
F中④__________ | F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為 （ ）
A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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