Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，再如鋁熱反應也是，選項A錯誤；B、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol，選項B正確；C、在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1 mol 液態H2O為基準的，選項C錯誤；D. 已知在120 ℃、101 kPa下，生成的水是氣態水，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1,選項D錯誤。答案選B。