Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號(hào)）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是

a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸

b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿

c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	“否定的”離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為 H++OH﹣═H2O

Answer 1

【答案】（1）③⑤；（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．

【解析】（1）①Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故①不選；

②NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故②不選；

③HCl與SO2都不與BaCl2反應(yīng)，通入SO2與HCl都不會(huì)生成沉淀，故③選；

④FeCl3溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故④不選；

⑤SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故⑤選；

⑥H2S與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀，故⑥不選；

⑦通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故⑦不選；

⑧NaClO溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故⑧不選；故答案為：③⑤；

（2）a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸，如A是碳單質(zhì)，X為氧氣，B為CO、C為CO2，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸為弱酸，如A為S，X為氧氣，B為SO2，C為SO3，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故a正確；

b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿，如A是鈉，X為氧氣，B為氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故b正確；

c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸，如A是氨氣，X為氧氣，B為NO，C為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸為強(qiáng)酸，故c正確，故選：abc；

（2）①有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，比如：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

②H++OH﹣=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，有的酸堿反應(yīng)不能表示為H++OH﹣=H2O，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，