【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是
A. CH3COOH＝H+ +CH3COO- B. Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
C. KHSO4＝K++H++SO42- D. MgCl2＝Mg2++2Cl-
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）；
(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；
(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________
(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；
②定容時仰視刻度線:__________；
③將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.化合反應均為氧化還原反應
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是
A. 乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NA個O2
B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數為NA
C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數之和為0.1NA
D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212 g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
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【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應原理為：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列熱化學方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態水的熱化學方程式為_________________________________。
（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P) 的數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據，計算0-4min內v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數K=________________。
（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)
C.平衡常數： c點=d點
D.在時間t內，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
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【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021
B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數Kw：b＞c＞a
D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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