Question

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：

(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）；

(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；

(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；

(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

Answer 1

【答案】（1）13.6（2）20ml，偏高

（3）燒杯，防溶液飛濺（4）玻璃棒，

500ml容量瓶（5）膠頭滴管，凹液面的最低處

【解析】

試題98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質的量濃度為；（1） 根據稀釋前后溶質的物質的量不變，，v=13.6mL；（2）應選擇略大于液體體積的量筒，量取13.6mL的液體，選取20mL的量筒；量取濃硫酸時仰視讀數，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度將偏高；（3） 稀釋濃硫酸應把濃硫酸注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，攪拌的目的是使熱量及時散失，防止溶液飛濺；（4） 為防止溶液流到容量瓶外，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）為防止加水偏多，加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管，使溶液的凹液面的最低處恰好跟容量瓶刻度線相平；