Question

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．已知在不同溫度下該反應的平衡常數如圖，下列說法不正確的是（　　）

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

D．上述體系中加入苯，平衡不移動

Answer 1

A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當消耗碘單質時平衡左移又生成碘單質，故B正確；
C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分離，故C正確；
D、苯會萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選D．