Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產物是___（填寫化學式）。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。

Answer 1

【答案】NaNO2 I2 ②⑤ B 11.2

【解析】

(1)氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；

(2)根據反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現象選擇試劑；

(3)選擇試劑時要考慮：既能使NaNO2轉化又無二次污染；

(4)反應中Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒分析。

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，則NaNO2是氧化劑；I元素化合價從-1價升高為0價，則氧化產物為I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故答案為：②⑤；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素非金屬性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故答案為：B；

(4)在反應10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl轉移30mol電子，同時生成3molN2，則過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L。