【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B.如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C.如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發生改變
D.如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n (CO2)的情況
【答案】A
【解析】
A. 氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，反應的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；
B. b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯誤；
C. 催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，故C錯誤；
D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發生的反應依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不會立刻產生二氧化碳，故D錯誤；
正確答案是A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學式）。
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質的熔點由高到低的順序是__________。
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A 固態時能導電，能溶于鹽酸
B 能溶于CS2，不溶于水
C 固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D 固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．______；B.______；C．________；D._____。
（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型。150 ℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 按要求寫出下列反應的方程式。
①醋酸電離方程式：______________。
②一水合氨電離方程式：_______________________。
③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。
②該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：
Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；
Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。
（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。
（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。
（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。
（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。
（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：
①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質，步驟②中調節溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產生的現象是___________________。
②為測定最后所得KI晶體的純度，取a g晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定過程中涉及的反應為：
，
則滴定終點時的現象為________________________，晶體的純度為_______________________（列出計算式）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產物是___（填寫化學式）。
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）。
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4
（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動
D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體
B. ClO3-的空間構型為平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔點為-107 ℃，氯化硼液態時能導電而固態時不導電
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形
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