Question

【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是________________，（填序號）尚缺少的主要玻璃儀器是_________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

II、乙同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計算，用量筒量取_________ml 濃硫酸，選用的量筒________。（選填15mL，25mL， 50mL， 100mL）

III、下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】12.0 B 1000mL容量瓶 11.3 15mL AC

【解析】

I、（1）960 mL 0.3mol/L NaOH溶液只能使用1000mL的容量瓶，0.3mol/L ×1L=0.3mol 故需要氫氧化鈉的質量為m[NaOH]=0.3×(23+16+1)=12g，

故答案為 12g；

（2）配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液的過程中，不會用到的是250mL的容量瓶，還缺少主要玻璃儀器是1000mL的容量瓶。

Ⅱ.質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的量濃度為：，稀釋前后硫酸的物質的量不變，溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，故V（濃）= =11.25mL≈11.3mL。故選用15mL的量筒更為精確。

Ⅲ.A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體會使實際的氫氧化鈉的物質的量偏低，故配置的溶液濃度偏低，故A選項正確；

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水對實驗結果無影響，故B選項錯誤；

C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，會使溶質質量減少，故C選項正確；

D、定容時俯視容量瓶刻度線會使加水體積偏小，溶液濃度偏大，故D選項錯誤；

故答案為B；1000mL容量瓶；11.3；15mL；AC。