Question

【題目】（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為__；氧原子個數之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___，R的相對原子質量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

Answer 1

【答案】5：4：4 5：2：2 46g/mol 14 1.5mol/L 30

【解析】

（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO物質的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數目之比為5：4：4，含有氧原子數目之比為5×2：4×1：4×1=5:2:2；

（2）RO2的物質的量的物質的量為=0.02mol，其摩爾質量為=46g/mol，R的相對原子質量為46-32=14；

（3）12.5g CuSO45H2O的物質的量為=0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質的量為0.05mol，溶液的體積為mL，故硫酸銅溶液的物質的量濃度為×103=1.51mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為=30mL。