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下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）

A．碘和氯化鉀	B．金剛石和硫酸鋇
C．二氧化硅和干冰	D．固體酒精和冰醋酸

A錯，碘易升華破壞分子間作用力，氯化鉀熔化破壞離子鍵；B錯，金剛石熔化破壞共價鍵，硫酸鋇熔化破壞離子鍵；C錯，二氧化硅熔化破壞共價鍵，干冰均升高，破壞分子間作用力；D正確，破壞的均為分子間作用力；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法或表示法正確的是（）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：

A．MgCl₂

B．CO₂

C．Na₂O₂

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（）

A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1 molH₂與1 molF₂的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵
Ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的
D．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發和利用，CH₃OH這個物質逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示。下列相關說法正確的是（）
A．該反應是吸熱反應
B．使用催化劑后反應熱減小
C．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負極反應的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質的量是            。
（4）某同學將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標態）            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
則煤氣化反應C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol^－¹。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大多數碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外電子層有4個電子	B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體	D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創題）（8分）反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化
是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1
③C（s） +1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1
回答下列問題：
① 燃燒1gH₂生成液態水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式                                           。

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