Question

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發和利用，CH₃OH這個物質逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示。下列相關說法正確的是（   ）
A．該反應是吸熱反應
B．使用催化劑后反應熱減小
C．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負極反應的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質的量是            。
（4）某同學將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標態）            。

Answer 1

(1)根據圖示該反應是放熱反應,使用催化劑后活化能降低,反應熱沒有變化。反應的H=-(510-419)，正確。
(2)可逆反應中A的轉化率沒有變化,平衡沒有移動,但反應速率加快了,只能是使用了催化劑。
(3)甲醇被氧化為是在負極反應。放電過程中消耗了下降;求氧氣的物質的量可根據得失電子守恒和能量守恒計算。
(4)氣體通入石灰水生成1 g沉淀的沉淀有兩種情況,當的體積量少時:直接根據1 g沉淀利用方程式求的體積,當的體積過量時要考慮生成的沉淀會部分溶解生成了碳酸氫鈣。