Question

【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)<v逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c(CH3OCH3，狀態Ⅱ)=2c(CH3OCH3，狀態Ⅲ)，現為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c(CH3OCH3，狀態Ⅱ)＞2c(CH3OCH3，狀態Ⅲ)，故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD。