【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開(kāi)始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：
溫度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。
③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(qiáng)(p）的變化如下圖所示：
A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是
A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )
A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C與F元素形成的化合物的電子式
（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
（3）由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)
（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫(xiě)A B C D中的一種)
（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) ②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫(xiě)出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．汽車(chē)排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
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