Question

【題目】將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 ( )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．aρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ / (47a+m) mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：鈉和鋁投入足量水中發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，amol的鈉反應生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應生成amol偏鋁酸鈉，同時生成氫氣1.5amol．溶液為偏鋁酸鈉溶液。所以氫氣的質量為（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；所以溶液質量m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的體積為 =mL，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故選C。