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【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】A、pH=5時(shí)溶液顯酸性，既有c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)圖像，實(shí)線(xiàn)表示的是c(CH3COO－)，虛線(xiàn)表示為c(CH3COOH)，當(dāng)pH=5時(shí)，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B說(shuō)法正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離常數(shù)Ka=，W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，此時(shí)的pH=4.75，即c(H＋)=10－4.75mol·L－1，代入公式得出Ka=10－4.75，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)，得出：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(OH－)＋0.1mol·L－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖__________________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是____________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價(jià)”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫(xiě)出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．aρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ / (47a+m) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機(jī)物的分子式。

(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫(xiě)出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素離子符號(hào))_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類(lèi)化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向?yàn)V液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%	92	95	97	93	88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________。

（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。