【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C.7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數為0.1NA
D.O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為1.5 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：
已知：反應②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列問題：
（1）產生含碘廢液的離子方程式為____________。
（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為_________。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為____。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為______。
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【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：
已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫；
②B可與FeCl3溶液發生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
(1)香豆素的分子式為____________；
(2)由甲苯生成A的反應類型為________，A的化學名稱為________；
(3)由B生成C的化學反應方程式為____________；
(4)B的同分異構體中含有苯環的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有________種；
(5)D的同分異構體中含有苯環的還有________種，其中：
①既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是____________(寫結構簡式)；
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是____________(寫結構簡式)。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數依次增大：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，C是所有元素中電負性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子基態時價層的電子排布式___
（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____
（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高，原因是____。
（4）與E元素同周期且未成對電子數最多的元素的價層電子排布圖___。
（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有____(填字母)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型， 且當[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[F(BA3)4]2+的空間構型為___(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形
（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___
（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數
，求晶體M的密度(
)____。（只列表達式即可）
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【題目】MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下：
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是___。
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___（填化學式）。
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
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【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
（1）酸溶及后續過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。
（2）操作Ⅰ名稱是_______________。
（3）滴加H2O2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為_________________。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。
（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。
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