【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀
b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。依實驗現象判斷：
（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___。可能有的物質是___。
（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。
【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有
,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，據以上分析解答。
（1）將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，故原溶液中肯定含有
，肯定沒有
；
故答案為：；、；
（2）沉淀溶解為碳酸鋇和硝酸反應，故離子方程式為
；
答案為：。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）圖中環形攪拌棒能否用銅質用品代替______，原因是____________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________
（3）每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數值______
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________（填“相等”“不相等”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。
（3）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法
（5）將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
已知圖中V1∶V2＝1∶2；當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發生反應的離子方程式：
（1）小蘇打溶于水___；
（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；
（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；
（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質（置換反應）___。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：（已知：銀可溶于硝酸；Zn(NO3)2高溫下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大）
（1）X、Y分別是X：___，Y：___。(寫化學式)
（2）固體A的主要成分是___。(寫化學式)
（3）Z處進行的實驗操作是：先過濾，將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A點的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物總共有5種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2 發生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：
(1)該反應中的氧化產物_________________________；
(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移情況：__________________________________________。
(3)現有反應：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應過程中轉移電子為__________mol。
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