Question

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A點的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．溶液導電能力與離子濃度成正比，初始時HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；

B．A點溶質為CH3COOK，根據CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離，C點溶質為KCl，不影響水的電離，A點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，所以C點水電離的c(OH-)小于A點水電離的c(OH-)，故C錯誤；

D．題中并未說明是25℃下，所以A、B、C三點溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應是放熱反應，A、C兩點是剛好中和的點，溫度高于反應前的溫度，則Kw要比反應前的大，更不會是1.0×10-14；故D錯誤；

故選A。