【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是
反應②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(反應條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。
A.反應①②③④⑤均可寫出離子方程式
B.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1: 1
C.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1: 4
D.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
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【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）
A. 互為同系物
B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構
C. C5H12的一氯代物可能只有一種
D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點
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【題目】25℃時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12
B. b點和d點所示溶液的pH相等
C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大
D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。
（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。
（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。
Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
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【題目】我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術的發展.下列有關說法正確的是（ ）
A.沉淀池中的反應物共含有五種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
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【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法正確的）
A. 該試劑的物質的量濃度為 9.2 mol·L —1
B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49%
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