【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。
(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內該化學反應速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________
(3)在150 ℃時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉化率呈現逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數K＝____________(用含a的式子表示)。
(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5，則0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是
反應②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(反應條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。
A.反應①②③④⑤均可寫出離子方程式
B.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1: 1
C.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1: 4
D.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
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【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。________________
（2）生成2 mol的HIO3轉移的電子數為___________
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號）
a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
（4）若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：___________________
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【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物
Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。
回答下列有關問題：
（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。
（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現象是____。
（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液，說明A中分解產物有：___；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。
（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：
a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式：___。
Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定，發生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。
（5）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。
甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變為藍色
乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變為藍色
丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成
丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=____________。
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【題目】2019年9月12日11時26分，我國在太原衛星發射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛星發射升空。資源一號02D衛星將為國家自然資源資產管理和生態監理工作提供穩定的數據保障，同時兼顧防災減災、環境保護、城鄉建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。
（1）衛星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___，肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目___。
N2H4+O2
N2+2H2O
該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉移電子___mol。
（2）近幾年來，太原市在環境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現象是___。
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