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【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關的是（）

A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理

【答案】B

【解析】濃的硫化鈉溶液有臭味是因硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味，A項與鹽類水解有關；加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小是因醋酸揮發(fā)，導致酸性減弱，B項與鹽類水解無關；純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，C項與鹽類水解有關；NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應，會迅速產(chǎn)生二氧化碳，D項與鹽類的水解有關。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是構(gòu)成細胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是

A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構(gòu)成了有機物的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。進一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

（5）+6價Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1