【題目】下列溶液一定呈中性的是 ( )
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線CH3CH＝CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO 的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O。
(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
試劑1為 ，操作3為 。
(2)原料氣CH3CH＝CH2、CO和H2的制備裝置圖設(shè)計如下：
填寫下列空白：
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列裝置
③實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 制丙烯時，產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序為 。
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：_____________。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。
（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理
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【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-)：b>c
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【題目】【化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，
的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(
,
,
)；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,
)和((,,
)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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