Question

下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）

A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)

B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)

D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH

Answer 1

D

試題分析：室溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽由于水解，其溶液的pH＞7，故A能夠證明一元酸HA為弱酸，故A不能選；若一元酸HA為強(qiáng)酸，則0.1 mol/L HA溶液的pH在室溫下應(yīng)該為1，而用pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3，說明HA為弱酸，故B不能選；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)，這可以說明一元酸HA為弱酸，故C正確；HA溶液能與CH₃COONa溶液反應(yīng)生成CH₃COOH，只能說明HA的酸性比醋酸強(qiáng)，但是否為弱酸還不能確定，故D為本題的正確答案。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了怎樣判斷一個(gè)酸為弱酸，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大。