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下列事實一定能說明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④
D

試題分析：常溫下堿性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明NaF發生了水解，HF是弱酸，故①正確；導電性強弱主要與離子濃度有關，不能說明HF是弱酸，故②錯誤；HF與NaCl不能發生反應與HF是弱酸無關，故③錯誤；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3說明HF部分電離是弱酸，故④正確；所以本題選擇D選項。
點評：本題考查弱電解質的判斷，該考點是高考考查的重點和難點，掌握弱電解質是部分電離的解題的關鍵，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C．兩溶液混合不會產生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是  (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）
A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據此判斷以下敘述錯誤的是                                                   
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數
C．液氨的電離達到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物質，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同
D．純的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是
A．在x點時，ROH完全電離
B．在x點時，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一種強堿
D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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同步練習冊答案
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