Question

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。

Answer 1

【答案】 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－749 kJ·moL-1 0.028 mol·L-1·min-1 A、C 增大 0.11 L·mol-1 2NO+4e-=N2+2O2（或2NO=N2+2O2－4e-）

【解析】試題分析：(1)由標準摩爾生成焓的概念，N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=AH= +183.0 kJ/moI；CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，即2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) AH=- 566kJ/mol；根據蓋斯定律書寫NO和CO反應的熱化學反應方程式；(2) ①根據 計算；②根據平衡標志分析；③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入相同比例的反應物，相當于加壓；④利用“三段式”計算化學平衡常數；( 3) Kp= ，平衡時NO2、N2O4的消耗速率比= v(NO2)：v(N2O4)= k2P2(NO2)：=klp(N2O4)=2；(4)NOx在電解池中分解成無污染的N2，NOx得電子發生還原反應；

解析：(1)①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=AH= +183.0 kJ/moI

②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) AH=- 566kJ/mol；根據蓋斯定律②-①得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－749 kJ·moL-1；(2) ①5～l0min， NO2的濃度變化為1.7-1.56=0.14mol/L， = =0.028 mol·L-1·min-1；②A．氣體顏色不再變化，說明NO2的濃度不再變化，所以一定達到平衡狀態，故A正確；B．反應前后氣體質量不變，容器體積不變，所以氣體密度是恒量，氣體密度不再變化，不一定平衡，故B錯誤；C．反應前后氣體質量不變，氣體物質的量改變，根據 ，氣體平均相對分子質量是變量，所以氣體平均相對分子質量不再變化，反應一定達到平衡狀態，故C正確。③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入相同比例的反應物，相當于加壓，平衡正向移動，N02的轉化率比原平衡增大；

④

0.11

( 3) Kp= ，平衡時NO2、N2O4的消耗速率比= v(NO2)：v(N2O4)= k2P2(N02)：；則k1=；(4)NOx在電解池中分解成無污染的N2，得電子發生還原反應，陰極反應式是2NO+4e-=N2+2O2；