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【題目】下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規律的敘述，正確的是( )

①單質的氧化性減弱 ②單質的顏色加深 ③氣態氫化物的穩定性增強

A.①②③B.①②C.②③D.①③

【答案】B

【解析】

①同主族元素，由上到下元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，故正確；

②F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淺黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，單質的顏色逐漸加深，故正確；

③同主族元素，由上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱，則HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，故錯誤；

①②正確，故選B。

練習冊系列答案

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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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【題目】下列說法正確的是

A. 和是中子數不同質子數相同的同種核素

B. 質子數為 53，中子數為 78 的碘原子：

C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D. 通過化學變化可以實現 16O 與 18O 間的相互轉化

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【題目】氯化鐵，黑棕色結晶，熔點306℃、沸點315℃，易升華；FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學興趣小組利用如下裝置（夾持儀器略去）制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。

(1)儀器A的名稱是 ____，在該實驗中長導氣管的作用是____，同時防止鹽酸揮發污染環境。

(2)裝置甲中發生反應的離子方程式為 ____，裝置丙的作用為__________________ 。

(3)為順利達成實驗目的，實驗過程中先關閉彈簧夾l和3，打開彈簧夾2，再打開乙裝置中的活塞，待鐵粉完全溶解后，關閉乙中的活塞，___ 再打開甲中的活塞。

(4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉化成氯化鐵的方法是：取試樣于試管中，然后向試管中力口入 __（填試劑）后觀察現象。

(5)反應結束后，將乙中溶液邊加入____，邊進行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）