Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為 。

②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B（2分）

（4）①Fe、Cu②Fe+2H+=Fe2++H2↑③2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

【解析】

試題分析：

（1）因FeCl3溶液是溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）；

（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（3）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+； ②沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol，溶液中c(Cl-)==3.0mol/L；故答案為：3.0；③A、觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；故選B；

（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸；由此可知①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。