【題目】下列說法正確的是
A. 烷烴可與溴水發生加成反應
B. 酚酞溶液可鑒別乙醇和乙酸
C. 酒精不可萃取碘水中的碘單質
D. 聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】有關同分異構體的說法正確的是（ ）
A. 同分異構體的碳原子數一定相同
B. 同分異構體的分子式不一定相同
C. 同分異構體之間的性質相似
D. 同分異構體的類別一定不同
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【題目】下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是（ ）
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3
C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為 。
②加過量D發生反應的離子方程為 。
③通入F發生反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】（1）化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．
（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為 。
（4）已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________。
（6）．已知：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式
斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
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【題目】A、B兩種有機化合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（ ）
①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數相同
A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
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【題目】下列情況沒有發生蛋白質變性的是
A．用福爾馬林浸泡動物標本
B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房
D．淀粉和淀粉酶混合后微熱
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【題目】化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑。
（1）制備化合物A的實驗流程如下：
① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通過計算填空，請寫出解題過程。
① 4.91g A樣品中含結晶水的物質的量為 mol。
② A樣品中
= 。
③ A的化學式為 。
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