Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：

（1）用SO2表示該反應的反應速率為______。

（2）平衡時O2的轉化率為______。

（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質的量分數(shù)______。

（4）平衡常數(shù)K值為______。

Answer 1

【答案】0.03mol/（L·min） 37.5% 33.3% 9

【解析】

應用“三段式”法計算解答。

溫度一定、10L容器：2SO2 + O2 2SO3

起始/mol： 5 4 0

轉化/mol： 3 1.5 3

平衡/mol： 2 2.5 3

(1)v(SO2)＝＝＝＝0.03mol/（L·min）；

(2)O2的轉化率α(O2)＝×100%＝×100%＝37.5%；

(3)平衡時O2的物質的量分數(shù)φ(O2)＝×100%＝×100%＝33.3% ；

(4)該溫度時平衡常數(shù)K＝＝＝9 。