【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是( )。
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。
(3)寫出第④步中涉及反應的化學方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化學式）。
(5)此實驗方案尚需完善，具體步驟是__________________。
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
。
請回答下列問題：
（1）A的名稱是______；B中所含官能團的名稱是______。
（2）反應⑤的化學方程式為______，該反應的反應類型是______。
（3）G的分子式為______。
（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：______、______。
Ⅰ．苯環上只有三個取代基
Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【題目】（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數K＝________。（用分數表示）
②在620 K重復上述試驗，平衡后水的物質的量分數為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)
A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的質量分數為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，
減小
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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為______。
（2）平衡時O2的轉化率為______。
（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質的量分數______。
（4）平衡常數K值為______。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。
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【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯與溴的反應：
D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 
Li2O2
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