Question

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號。

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物

c．③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性

(5)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。

Answer 1

【答案】Na HNO3 H2CO3 非金屬性：N＞C 第四周期第VA族 b 不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

(1)同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為；；

(3) ②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4) ①由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；

b．同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；

c．元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態氫化物的還原性小于砷的氣態氫化物的還原性，故錯誤；

b正確，故答案為b；

(5) 打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，與KI溶液發生置換反應生成單質碘，使濕潤的淀粉KI試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br ＞ I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應。