【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 |
24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置
中的元素原子核內(nèi)的質子數(shù)為_______（填數(shù)值）；
（3）請畫出位置
中元素的離子結構示意圖____________。
（4）位置
中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，
該分子中所含化學鍵個數(shù)為___________。
（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： 
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）： 
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ �。� 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①；② ．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為（ ）
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.堿金屬單質Li、Na、K性質活潑，均可以保存在煤油中
B.堿金屬單質Li、Na、K的熔沸點逐漸升高
C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強
D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O2
2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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