Question

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)..下列說法中錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲>乙

D. 達(dá)到平衡所需時間，甲所需時間短

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，選項A正確；B、甲是恒壓容器，壓強(qiáng)自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，選項B錯誤；C、2NO2(g) N2O4 (g)是分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，由于甲為恒壓容器，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以NO2體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，選項C錯誤；D、由于反應(yīng)后甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率：甲＞乙，反應(yīng)時間：甲＜乙，選項D正確。答案選C。