【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，結構如圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。下列關于維生素C的敘述正確的是
A.維生素C化學式為C6H7O6
B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發生加成反應而使其褪色
C.維生素C分子中含有羧基
D.維生素C可發生酯化反應
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉鉬的化學原理為：
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是
A.MoS2煅燒產生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到目的是
A.用萃取的方法分離煤油和汽油
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應
D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：
(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。
(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑，下列相關說法正確的是
A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0
B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，
的值不變
C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉移電子數為6×6.02×1023
D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解
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【題目】某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無色氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝___________。
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A．
(X)＝3(Y)
B．容器內氣體密度不變
C．2逆(X)＝3正(Z)
D．各組分的物質的量相等
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
F．容器內氣體顏色不再發生變化
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【題目】已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示部分反應條件、產物省略：
回答下列問題：
（1）工業上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。
（2）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為___________。
②B到A的反應類型為___________，A到E的反應類型為___________。
（3）寫出下列反應的化學方程式。
反應②：___________
反應⑥：___________
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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的轉化率為_______________。
(2)900 ℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數K3＝______________。
(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。
(4)700 ℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。
A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣
C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應①的是________________________。
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