Question

【題目】NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時(shí)，的值不變

C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023

D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NH4Cl和Ba(OH)2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，但是反應(yīng)后氣體體積增大，混亂度增大，△S>0，A錯(cuò)誤；

B．NH4＋在溶液中會(huì)水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解吸熱，升高溫度，促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中NH4Cl中的N的化合物為－3升高到0，NaNO2中的N的化合價(jià)從+3降低到0價(jià)，都生成N2，則每轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molN2，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023，C錯(cuò)誤；

D．若Mg(OH)2和NH4Cl反應(yīng)，離子方程式為2NH4＋＋Mg(OH)2Mg2＋＋2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，帶入數(shù)據(jù)，，平衡常數(shù)較小，為可逆反應(yīng)。NH4Cl飽和溶液中NH4＋濃度很大，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，Mg(OH)2會(huì)溶解，D正確。

答案選D。