Question

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液時，陽極上OH- 放電生成O2，陰極上先Ag+ 放電生成Ag，當Ag+ 完全析出時，H+ 放電生成H2，在標準狀況下，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體，其物質的量為：，每生成1mol O2，轉移

4mol e-，每生成1mol H2，轉移2mol e-，每生成1mol Ag，轉移1mol e-。

A. 根據轉移電子守恒，，，根據電荷守恒，，A正確；

B. 轉移電子的物質的量為：，B錯誤；

C. 根據轉移電子守恒，，C錯誤；

D. 當電解AgNO3溶液時，產生H+，當電解Ca(NO3)2溶液時，實際上是電解水，電解后溶液中H＋的物質的量為O2的4倍，，，D錯誤。