Question

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；

B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒判斷；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1==，則Ka2==；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變為原來的100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大。

A．根據圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強電解質，選項A錯誤；

B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，選項B錯誤；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1===，則Ka2====1.0×10-10.2，選項C正確；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變為原來的100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，所以增大，選項D錯誤；

答案選C。