【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數為3NA
B.常溫常壓下，1mol乙烯所含電子數為12NA
C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應轉移的電子數為NA
D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數為NA
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點的 v正小于N點的v逆
B. M點時，升高溫度平衡逆向移動
C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數減小
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【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A. 用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴
B. 用燃燒法除去CO2中混有的少量CO
C. 用焰色反應鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
D. 用加熱法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3
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【題目】根據如圖所示的轉化關系以及現象回答下列問題。
(1)固體 X的化學式是：________________
(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________
(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉移__________mol 電子。
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【題目】（I）無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
（1）水合物中x=______；
（2）若該化合物中Co2+的配位數為6，而且經測定得知內界和外界占有Cl-的個數比為1：1，則其化學式可表示為：______
（Ⅱ）在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。
①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖：_________；___________________
②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）。
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
回答下列問題：
(1)反應前需先打開彈簧夾，通入氮氣排盡裝置中的空氣，原因是__________________。
(2)裝置A中反應的化學方程式為_________________；裝置B中的實驗現象為_____________，銅片逐漸溶解并有氣泡產生。
(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產物除NaNO2、NaOH外，還有__________、___________(填化學式)。檢驗產物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，_____________________，則說明產物中含有NaNO2。
(4)裝置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，除樣品外必須選用的物質有_________(填標號)。
a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反應后，該小組設計實驗檢測產物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質量分數為_______________。(已知：NaNO2的摩爾質量為69g·mol-1)
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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