【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系以及現(xiàn)象回答下列問題。
(1)固體 X的化學式是：________________
(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________
(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉(zhuǎn)移__________mol 電子。
【答案】（1）過氧化鈉 Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2
【解析】
試題（1）Na2CO3能與水及二氧化碳發(fā)生反應，所以與它反應的氣體A是二氧化碳。（2）反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉，氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水。反應的方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Na2O2化學式的式量是78,15．6g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol.根據(jù)化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子2mol.現(xiàn)在有0.2mol發(fā)生反應，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol.
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，溶液的pH均增大，再加入一定量括號內(nèi)的物質(zhì)，都能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)
C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)
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【題目】下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： 
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成： 
C. 氫氧化銅加到鹽酸中， 無明顯現(xiàn)象： 
D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體： 
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的
，Z與W同主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>X>Y>Z
B. 簡單氫化物的沸點：Z>W
C. X2W、YZ均為離子化合物
D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.常溫常壓下，1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA
C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA
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【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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【題目】（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為________。
（2）硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________；二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________；甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為________，電子式為________，H2NCl中氯的化合價為________。
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【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。
②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。
③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。
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