Question

25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

Answer 1

BC

試題分析：A、物料守恒， c(Na^＋) =2[c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)]，錯誤；B、電荷守恒，正確；C、反應生成KHCO₃和等量的KCl，由于HCO₃^－水解和電離，其濃度小于氯離子，故有c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)，HCO₃^－以水解為主，溶液為堿性，正確；D、電荷守恒式為c(Na^＋)+c(NH₄^＋)+ c(H^＋)=2c(SO₄^2－)+c(OH^－)即c(Na^＋)+c(NH₄^＋)=2c(SO₄^2－)，所以c(SO₄^2－)在c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之間，錯誤。