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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（　　）

A．碘化鉀

B．氯化鈉

C．硝酸鈉

D．硫酸

碘化鉀、氯化鈉和硝酸鈉溶液中存在的離子，不影響水電離的氫離子和OH^-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動．
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．硫酸銅

B．氮氣

C．酒精

D．蔗糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　　）

A．HCl

B．KClO₃

C．MgCl₂

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為______．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH_酸+pH_堿=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHS0₄固體，當溫度不變時，則該溶液中（　　）

A．水電離出的c（H⁺）減小	B．c（OH^-）與c（H^-）的乘積增大
C．c（H⁺）減小	D．c（OH^-）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
（2）25℃時，將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應序號）
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是______．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：______．